三溴化磷的化學性質介紹

　　P原子以sp3雜化軌道成鍵，分子為三角錐形，是極性分子。三溴化磷與水反應，生成溴化氫和亞磷酸，反應激烈時會發生爆炸：

　　PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr

　　三溴化磷和三氯化磷、三氟化磷類似，都可作為 路易斯酸 或 路易斯堿。一方面，它可以與三溴化硼生成1：1加合物Br3B-PBr3；另一方面，它也可作為親電試劑與胺反應。

　　PBr3常用作轉化醇為溴代烴，分子中的三個溴原子都可溴化：PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2

　　機理涉及SN2親核取代反應。由于機理的緣故，該反應只對一級和二級醇起作用，而且反應后α碳發生構型翻轉。

　　類似地，三溴化磷也可以與羧酸反應生成酰溴 ：

　　PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2

　　也可用作羧酸α氫溴化反應中的催化劑，制取Hell-Volhard-Zelinsky鹵化反應反應物酰溴的前體以及合成藥物等。

　　三溴化磷是強還原劑，與氧氣的反應比三氯化磷更加激烈，結果爆炸性生成P2O5和Br2。

　　毒理學資料及環境行為：

　　危險特性：遇水發熱、冒煙甚至燃燒爆炸。有腐蝕性。

　　與水反應式：PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr

　　燃燒(分解)產物：溴化氫、氧化磷、磷烷。

    （1）取本品水溶液，加硝酸溶液和硝酸銀溶液少許，即發生淡黃色沉淀。

　?。?/span>2）取本品水溶液，加硝酸溶液和鉬酸銨溶液，加熱即生成黃色沉淀，分離，沉淀加氨水溶解。

危險標記 20(酸性腐蝕品) 主要用途 用作測定糖和氧的試劑，用于有機合成。